конспект уроку з хімії 8 клас кристалічні гратки
Для оптимізації уроку та підвищення пізнавального інтересу учнів використовуються хмарні технології (платформа google та office 365), ікт (електронна пошта outlook, інтернет, ппз «хімія. індивідуальні (розв язання розрахункових задач, створення таблиці, робота із підручником), групові (створення схеми, робота із підручником, лабораторний дослід), фронтальне опитування, робота біля дошки, евристична бесіда, самостійна робота. Учні мають уміти визначати особливості будови аморфних та кристалічних речовин; виявляти залежність між будовою кристалічних речовин та їхніми фізичними властивостями; визначати тип кристалічних ґраток речовини за їх фізичними властивостями.
інтерактивна дошка, мультимедійний проектор, ноутбук, мобільні телефони учнів, колби, спиртівка, ложки для спалювання, сірники, ступка з товкачем, штатив з пробірками.
Метод перегорнутого класу, проблемне навчання, дослідницький метод, ілюстративно - наочний, дистанційне навчання, пояснювально - евристичний, аналітичний, контролюючо - корегуючий. індивідуальні (розв’язання розрахункових задач, створення таблиці, робота із підручником), групові (створення схеми, робота із підручником, лабораторний дослід), фронтальне опитування, робота біля дошки, евристична бесіда. Учні називають властивості кожної ґратки, які вони виписали, а потім вчитель відкриває на екрані слайди із правильними повними відповідями на платформі klasna. Пояснювати аморфний стан, будову кристалічних граток різних типів, залежність фізичних властивостей речовин від кристалічної будови й обгрунтовувати її. На основі різної природи частинок, які містяться у вузлах кристалічних граток, і різних хімічних зв’язків між ними усі кристали поділяються на молекулярні, атомні, йонні та металічні. До таких речовин належать кристали йоду, хлору, брому, водню, кисню, азоту, інертних газів, “сухого льоду” со2, амоніаку nh3, метану сн4 та майже всіх органічних сполук. Тому речовини з таким типом кристалічних граток характеризуються великою твердістю, дуже високими температурами плавлення і кипіння; вони нелеткі, практично не розчиняються в жодних розчинниках, електричний струм не проводять. Міцними є атомні та металічні гратки, а молекулярні мають незначну міцність і невисокі температури плавлення, особливо якщо у вузлах гратки містяться неполярні молекули.
Кристалічний стан речовини – кристали хімія – універсальний довідник будова речовини кристали кристалічний стан речовини кристали – тверді тіла, в яких атоми, іони або молекули утворюють впорядковану періодичну структуру.
Найнижчою температурою плавлення володіють молекулярні речовини, що складаються з найлегших молекул, а саме водень н2 і не, температури плавлення яких, дорівнюють - 259, 2 і - 271. Молекулярні кристали хімія – універсальний довідник будова речовини молекулярні кристали якщо проаналізувати фізичні властивості речовин, які складаються з молекул, можна дійти висновку, що речовини з молекулярною будовою мають неміцні гратки.
Ввести поняття про різноманіття речовин; дати початкову класифікацію елементів на метали й неметали, їх поширення в природі; навчити розрізняти металічні й неметалічні елементи за їх положенням у періодичній системі; показати істотну відмінність фізичних і хімічних властивостей металів і неметалів. Кристалічна гратка — це модель, що дозволяє демонструвати внутрішню будову кристалічної речовини, тобто показує послідовність розміщення в кристалі частинок, що утворили кристал. Річковий пісок — складна речовина з ковалентним полярним зв язком, має атомну кристалічну гратку, характеризується високою твердістю і температурою плавлення, неелектропровідна. Кухонна сіль — складна речовина з йонним зв язком, має йонну кристалічну гратку, характеризується розчинністю в воді, високою температурою плавлення, крихкістю, безбарвна, в розплаві і розчині електропровідна. Йод — проста речовина, яка має молекулярну кристалічну гратку, характеризується невисокою твердістю і низькою температурою плавлення, сублімується, неелектропровідна, не розчиняється в воді. Розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх взаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями.
(бере участь вся команда, питання задають по черзі кожній команді, якщо не має відповіді, то хід передають – іншій команді) оксид, кислотний оксид, луг, оксигеновмісна кислота, основа, основний оксид, сіль, одноосновна кислота кислота, амфотерний оксид, безоксигенова кислота, багато основна кислота. До кожної пробірки долити 2 - 3 мл і група – хлоридної кислоти – нсі, іі група – сульфатної кислоти – н 2 so 4, ііі група – ортофосфатної кислоти – н 3 ро 4. Таким чином кислоти взаємодіють з металами, що стоять у витиску вальному ряді напруг до гідрогену), основними оксидами, основами, солями, і змінюють забарвлення індикаторів. Кислоти в природі та їх застосування (і – хлоридна, сульфідна, нітратна, сульфітна, щавелева кислоти); (іі - фторидна, сульфатна, бромідна, карбонатна, лимонна); (ііі - йодид на, силікатна, ортофосфатна, оцтова, мурашина кислоти).
Коментарі
Дописати коментар